Anomalie von Lithium
Die Periodizität der Gruppe IA ist sehr offensichtlich, aber Lithium unterscheidet sich dennoch stark von anderen Alkalimetallelementen derselben Familie. Dieser Unterschied äußert sich vor allem in der Kovalenz von Lithiumverbindungen, die durch den kleinen Atomradius von Lithium verursacht wird.
Diagonalregel
Im Periodensystem der Elemente weist Alkalilithium an seiner diagonalen Position einige Ähnlichkeiten mit Erdalkalimagnesium (Mg) auf, was die „Diagonalregel“ widerspiegelt, die lokal im Periodensystem der Elemente existiert. Die Ähnlichkeiten zwischen Lithium und Magnesium sind wie folgt:
(1) Normales Oxid entsteht durch die Wechselwirkung von einfacher Substanz und Sauerstoff
(2) Die einfache Substanz kann direkt mit Stickstoff kombiniert werden (andere einfache Alkalimetallsubstanzen derselben Familie wie Lithium haben keine solche Eigenschaft).
(3) Fluorid, Carbonat und Phosphat sind in Wasser unlöslich
(4) Carbonat zersetzt sich beim Erhitzen leicht
Der Grund dafür ist, dass die Lithium-Magnesium-Diagonalregel durch die Änderung des Ionenradius im Periodensystem erklärt werden kann. Im gleichen Zeitraum nimmt der Ionenradius von links nach rechts mit zunehmender effektiver Ladung ab, und der Ionenradius derselben Gruppenelemente nimmt von oben nach unten mit zunehmender Anzahl elektronischer Schichten zu. Da sich Lithium und Magnesium diagonal befinden, befindet sich Magnesium genau „unten rechts“ von Lithium und sein Ionenradius nimmt mit der allmählichen Änderung der Periode ab und nimmt mit der allmählichen Änderung der Familie zu. Ähnlichkeit erscheint nach dem Versatz der beiden
