Periodisches Eigentum
Alkalimetalle gehören zur Gruppe IA und ihre periodischen Eigenschaften werden hauptsächlich als dargestellt
Von oben nach unten nimmt die Metallizität von Alkalimetallelementen allmählich zu (die Metallizität von Elementen kann aus der Schwierigkeit abgeleitet werden, dass ihre einfache Substanz mit Wasser oder Säure reagiert, um Wasserstoff zu ersetzen, oder aus der Alkalität ihres Oxidhydrathydroxids mit der höchsten Wertigkeit [2] )
Jedes Alkalimetallelement ist das metallischste Element im gleichen Zeitraum.
Alkalimetalle haben viele ähnliche Eigenschaften: Sie sind meist silberweiße Metalle (Cäsium hat einen goldgelben Glanz), haben eine geringe Dichte, einen niedrigen Schmelzpunkt und Siedepunkt und weisen unter Standardbedingungen eine hohe Reaktivität auf; Sie verlieren leicht Valenzelektronen und bilden Kationen mit einer Ladung plus; Sie sind weich und können mit einem Messer geschnitten werden, um einen silberweißen Abschnitt freizulegen; Durch die Reaktion mit Luftsauerstoff verliert die Schnittfläche bald ihren Glanz. Da Alkalimetalle sehr aktive chemische Eigenschaften haben, werden sie im Allgemeinen in Mineralöl gelagert oder in Edelgas eingeschlossen, um eine Reaktion mit Luft oder Wasser zu verhindern. In der Natur kommen Alkalimetalle nur in Salzform und nie in Form einfacher Substanzen vor. Alkalimetalle können mit Wasser heftig unter Bildung starker alkalischer Hydroxide reagieren, und die Reaktionsfähigkeit ist mit zunehmender relativer Atommasse stärker.
