Lithium, ein chemisches Element, ist ein Metall mit starker Metallaktivität (Cäsium ist das metallreichste). Sein chemisches Symbol ist Li und seine Ordnungszahl ist 3. Zwei der drei Elektronen sind in der K-Schicht verteilt, das andere in der L-Schicht. Lithium ist das leichteste aller Metalle. Aufgrund seiner hohen Ladungsdichte und der stabilen Doppelelektronenschicht vom Heliumtyp ist Lithium leicht in der Lage, andere Moleküle oder Ionen zu polarisieren, sich selbst jedoch nicht. Dies beeinträchtigt die Stabilität des Produkts und seiner Verbindungen.
Obwohl das Wasserstoff-Standardpotential von Lithium am negativsten ist und -3.045 erreicht, ist die Löslichkeit von Lithiumhydroxid nicht groß und die exotherme Reaktion zwischen Lithium und Wasser kann Lithium nicht schmelzen, sodass die Reaktion zwischen Lithium und Wasser nicht so abläuft heftig wie Natrium. Nach einiger Zeit löst sich der Stickoxidfilm auf der Lithiumoberfläche auf, wodurch die Reaktion intensiver wird. Es ist leicht, mit Wasserstoff bei etwa 500 Grad zu reagieren, um Lithiumhydrid zu erzeugen. Es ist das einzige Alkalimetall, das Hydrid erzeugen kann, das stabil genug ist, um ohne Zersetzung zu schmelzen. Seine Ionisierungsenergie beträgt 5,392 eV. Es kann sich mit Sauerstoff, Stickstoff, Schwefel usw. verbinden. Es ist das einzige Alkalimetall, das bei Raumtemperatur mit Stickstoff reagieren kann, um Lithiumnitrid (Li ｜ N) zu erzeugen. Durch Oxidation nachgedunkelt. Wenn Lithium in konzentrierte Schwefelsäure geworfen wird, schwimmt es schnell auf der Schwefelsäure, verbrennt und explodiert. Werden Lithium und Kaliumchlorat gemischt (vibriert oder gemahlen), kann es ebenfalls zu einer explosionsartigen Reaktion kommen.
